试卷相关题目
- 1要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是
A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸
C.用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸
开始考试点击查看答案 - 2在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是
A.同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大
D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强
开始考试点击查看答案 - 3常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是
A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m
B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H +)均为10 -5mol/L
D.c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+ 2c(CO 32-)，该式只可能满足NaHCO 3溶液中的离子浓度关系
开始考试点击查看答案 - 4已知反应KI+I2
KI3，下列推断错误的是A.I3-在溶液中存在如下平衡：I3-
I-+I2B.将Cl2通入KI3溶液中，I3-的浓度不会改变
C.配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色
开始考试点击查看答案 - 5醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
开始考试点击查看答案 - 6某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
开始考试点击查看答案 - 7液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A.此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30
B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)
开始考试点击查看答案 - 8下列对各个图象的描述正确的是
A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系
B.图②表示物质能量的大小关系
C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化情况
D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况
开始考试点击查看答案 - 9常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是[ ]
A.pH＝3的醋酸溶液
B.pH＝11的碳酸钠溶液
C.0.001 mol / L的盐酸
D.0.001 mol / L 的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 10当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是
A.液氨不能发生电离
B.液氨能电离出NH4+和NH2-
C.金属钠的液氨溶液时发生了氧化还原反应
D.金属钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去
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