已知反应KI+I2KI3，下列推断错误的是

试卷相关题目

• 1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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• 2氨水显弱碱性的主要原因是

  A.通常状况下，氨的溶解度不大

  B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-

  C.溶于水的氨分子只有少量电离

  D.氨本身的碱性弱

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• 3下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1 HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

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• 4已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 [     ]

  A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

  B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-)

  D.在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

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• 5以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是

  A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数

  C.液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物

  D.适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

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• 6常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是

  A.体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m

  B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

  C.pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H +)均为10 -5mol/L

  D.c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+ 2c(CO 32-)，该式只可能满足NaHCO 3溶液中的离子浓度关系

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• 7在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是

  A.同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量

  B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量

  C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大

  D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强

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• 8要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

  A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

  B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸

  C.用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

  D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量，则说明该酸是弱酸

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• 9甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

  A.甲酸能与水以任意比互溶

  B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

  C.10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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• 10某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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