常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.丙的溶质NaOH

  C.乙的溶质是CH3COOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 2能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 3下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

  D.若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

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• 4室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 5电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0．l00mol/LNH3-H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.①点溶液中C（H+）为0.200mol/L

  B.溶液温度在①时最高

  C.③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）

  D.③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低

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• 6已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是 

  A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO

  B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-

  D.常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)

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• 7下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是　

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA 　

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 　

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性　

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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• 8pH=1的两种酸溶液

  A.B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

  C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

  D.若1＜a＜4，则A.B都是弱酸

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• 9下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

  D.室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

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• 10常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）

  A.H2SO4中放出H2最多

  B.HNO3比醋酸放出H2多

  C.H2SO4和HNO3放出H2一样多

  D.醋酸中放出H2最多

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