试卷相关题目
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pH=1的两种酸溶液A.B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D.若1＜a＜4，则A.B都是弱酸
开始考试点击查看答案 - 2下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
开始考试点击查看答案 - 3已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是
A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O
C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-
D.常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)
开始考试点击查看答案 - 4常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O
B.丙的溶质NaOH
C.乙的溶质是CH3COOH
D.戊的溶质是HCl
开始考试点击查看答案 - 6常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A.H2SO4中放出H2最多
B.HNO3比醋酸放出H2多
C.H2SO4和HNO3放出H2一样多
D.醋酸中放出H2最多
开始考试点击查看答案 - 7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
A.
B.
C.
D.
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- 8下列叙述中不正确的是（ ）
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
开始考试点击查看答案 - 9冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 10如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ）
A.
B.
C.
D.
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