电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是    

试卷相关题目

• 1常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）

  A.H2SO4中放出H2最多

  B.HNO3比醋酸放出H2多

  C.H2SO4和HNO3放出H2一样多

  D.醋酸中放出H2最多

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• 2下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

  D.室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

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• 3pH=1的两种酸溶液

  A.B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

  C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

  D.若1＜a＜4，则A.B都是弱酸

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• 4下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是　

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA 　

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 　

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性　

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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• 5已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是 

  A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO

  B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-

  D.常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)

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• 6下列叙述中不正确的是（　　）

  A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

  C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①

  D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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• 7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是（　　）

  A.等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH

  B.浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH

  C.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L

  D.CH3COOH易挥发

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• 10下列叙述正确的是（　　）

  A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

  D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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