某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

  A.m＞n

  B.m=n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 2某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）

  A.B是强酸，A是弱酸

  B.酸的总浓度：A＞B

  C.如果A是强酸，则B一定是弱酸

  D.B酸的导电能力总是大于A酸

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• 3pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

  A.反应开始时的速率：甲＜乙

  B.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

  C.反应所需时间：甲＜乙

  D.反应后溶液的pH：甲＜乙

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

  B.相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

  C.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

  D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

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• 5对室温下体积相同pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中c（H+）相同

  B.两种溶液稀释100倍，pH均为5

  C.使温度都升高20℃后，两种溶液的pH均不变

  D.加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多

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• 6电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

  A.0.5%

  B.1.5%

  C.0.1%

  D.1%

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• 7已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

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• 8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

  A.b不可能显碱性

  B.a可能显酸性或碱性

  C.a不可能显酸性

  D.b可能显碱性或酸性

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• 10足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

  A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  B.溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小

  C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

  D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

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