试卷相关题目
- 1电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
开始考试点击查看答案 - 2某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点，Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7，但大于7
开始考试点击查看答案 - 3pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能确定
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某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）A.B是强酸，A是弱酸
B.酸的总浓度：A＞B
C.如果A是强酸，则B一定是弱酸
D.B酸的导电能力总是大于A酸
开始考试点击查看答案 - 5pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
A.反应开始时的速率：甲＜乙
B.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
C.反应所需时间：甲＜乙
D.反应后溶液的pH：甲＜乙
开始考试点击查看答案 - 6相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A.b不可能显碱性
B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
开始考试点击查看答案 - 8足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）
C.达到B.E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D.当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）A.x为弱酸，Vx＜Vy
B.x为强酸，Vx＞Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy
D.y为强酸，Vx＞Vy
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