在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

  B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

  D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.HCl

  B.CH3COO-

  C.Fe3+

  D.Cl-

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• 3已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）

  A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性

  B.该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10

  C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

  D.该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

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• 4下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

  A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子

  B.先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1

  C.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

  D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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• 5下列说法正确的是（　　）

  A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOOH)?c(OH-)不变

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 6将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

  B.溶液中c（H+）增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 7对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

  A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

  D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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• 8下列表述或判断正确的是（　　）

  A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

  B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②

  C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

  D.25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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• 9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）

  B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）

  D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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• 10用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

  A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

  B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

  C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子

  D.常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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