试卷相关题目
- 1在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A.HCl
B.CH3COO-
C.Fe3+
D.Cl-
开始考试点击查看答案 - 4已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
B.该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍
开始考试点击查看答案 - 5下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（ ）
A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
B.先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
C.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
开始考试点击查看答案 - 6对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小
C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
开始考试点击查看答案 - 7下列表述或判断正确的是（ ）
A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D.25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 9用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红
B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子
D.常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
开始考试点击查看答案 - 10下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
A.
向盐酸中加入NaAlO2溶液B.
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释C.
SO2气体通入溴水中D.
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氨气通入醋酸溶液中