在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表： 根据上表数据，下列判断正确的是（　　）

  A.①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①

  B.相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③

  C.向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小

  D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]

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• 2某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（　　）

  A.0.01mol?L-1的H2A溶液

  B.0.01mol?L-1的NaHA溶液

  C.0.02mol?L-1的盐酸与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

  D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

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• 3用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（　　）①H+的物质的量  ②c（H+） ③c（OH-）  ④c(H+)c(HAc)⑤c(HAc)c(Ac)．

  A.①③④

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③④

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• 4有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）

  A.三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③

  B.若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①

  C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③

  D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

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• 5温度相同，浓度均为0.2mol?L-1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

  A.③①④②⑤

  B.①③⑤④②

  C.③②①⑤④

  D.⑤②④①③

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• 6已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

  A.醋酸的电离程度一定增大

  B.发生电离的分子总数增多

  C.溶液的pH一定减小

  D.溶液的导电能力一定变强

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• 7在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）

  A.加NaOH（s）

  B.加盐酸

  C.升高温度

  D.加蒸馏水

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• 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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• 9常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1

  B.该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1

  C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

  D.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 10已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

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