试卷相关题目
- 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
开始考试点击查看答案 - 2在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（ ）
A.加NaOH（s）
B.加盐酸
C.升高温度
D.加蒸馏水
开始考试点击查看答案 - 3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）
A.醋酸的电离程度一定增大
B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小
D.溶液的导电能力一定变强
开始考试点击查看答案 - 4
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 5现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
根据上表数据，下列判断正确的是（ ）A.①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①
B.相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③
C.向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小
D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
开始考试点击查看答案 - 7下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
开始考试点击查看答案 - 8在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）
开始考试点击查看答案 - 9已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）
A.酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸
B.结合质子的能力：
＜HCO3-＜CO32-＜AlO2C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠
开始考试点击查看答案 - 10常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
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