试卷相关题目
- 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1
B.该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1
C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
D.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
开始考试点击查看答案 - 4在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（ ）
A.加NaOH（s）
B.加盐酸
C.升高温度
D.加蒸馏水
开始考试点击查看答案 - 5已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）
A.醋酸的电离程度一定增大
B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小
D.溶液的导电能力一定变强
开始考试点击查看答案 - 6在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）
开始考试点击查看答案 - 7已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）
A.酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸
B.结合质子的能力：
＜HCO3-＜CO32-＜AlO2C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠
开始考试点击查看答案 - 8常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
开始考试点击查看答案 - 9
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A.在x点时，ROH完全电离
B.在x点时，c（M+）＞c（R+）
C.MOH是一种强碱
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
开始考试点击查看答案 - 10若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
开始考试点击查看答案