试卷相关题目
- 1若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A.在x点时，ROH完全电离
B.在x点时，c（M+）＞c（R+）
C.MOH是一种强碱
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
开始考试点击查看答案 - 3常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
开始考试点击查看答案 - 4已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（ ）
A.酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸
B.结合质子的能力：
＜HCO3-＜CO32-＜AlO2C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠
开始考试点击查看答案 - 5在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）
开始考试点击查看答案 - 6下列化学原理表述正确的是（ ）
A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 7有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
开始考试点击查看答案 - 8下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）
A.前者大于后者
B.前者等于后者
C.前者小于后者
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（ ）
A.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
开始考试点击查看答案 - 10醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小
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