试卷相关题目
- 1有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
开始考试点击查看答案 - 2下列化学原理表述正确的是（ ）
A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 3常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol?L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）
A.c（NH4+）
B.c（OH-）
C.c（NH3?H2O）
D.c（NH4+）?c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 4若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A.在x点时，ROH完全电离
B.在x点时，c（M+）＞c（R+）
C.MOH是一种强碱
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
开始考试点击查看答案 - 6常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（ ）
A.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
开始考试点击查看答案 - 7醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 8在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物质的量
B.电离程度
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH分子的物质的量
开始考试点击查看答案 - 9已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.HCN
B.HF
C.CH3COOH
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 10有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④
B.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D.升高温度，四种溶液的pH均减小
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