试卷相关题目
- 1醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 2常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（ ）
A.0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
开始考试点击查看答案 - 3下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）
A.前者大于后者
B.前者等于后者
C.前者小于后者
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 4有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
开始考试点击查看答案 - 5下列化学原理表述正确的是（ ）
A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.HCN
B.HF
C.CH3COOH
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 7有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④
B.若分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D.升高温度，四种溶液的pH均减小
开始考试点击查看答案 - 825℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）
A.100℃时水的电离程度较小
B.100℃时水的酸性增强
C.KW与温度无直接关系
D.水的电离是一个吸热过程
开始考试点击查看答案 - 9pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 10常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
A.②、④两溶液相比，两者的kw不相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
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