试卷相关题目
- 1室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大
D.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
开始考试点击查看答案 - 2在NH3．H2O?NH+4+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加少量氯化铵固体
D.加热
开始考试点击查看答案 - 3氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（ ）A.乙酸的浓度：a＜b＜c
B.乙酸的电离程度：a＜b＜c
C.溶液的pH值：b＜a＜c
D.a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
开始考试点击查看答案 - 6向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A.H2O
B.CH3COONa
C.NH3?H2O
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 7常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④
C.将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 8将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
A.CH3COO-
B.OH-
C.H+
D.CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 9将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B.c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C.c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 10常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A.D＞A＞C＞B
B.B＞C＞A＞D
C.C＞A＞D＞B
D.A＞B＞C＞D
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