常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  B.c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

  C.c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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• 2将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（　　）

  A.CH3COO-

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COOH

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• 3常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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• 4向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

  A.H2O

  B.CH3COONa

  C.NH3?H2O

  D.H2SO4

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• 5室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.c（OH-）＞c（H+）

  C.c（NH3?H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L

  D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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• 6在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）

  A.加H2SO4

  B.加NaOH固体

  C.加CH3COONa

  D.加盐酸

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• 7pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）

  A.一样多

  B.醋酸比硫酸多

  C.硫酸比醋酸多

  D.无法比较

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• 8关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）：③＞①

  B.水电离出的c（OH-）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 925℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

  C.将水加热，Kw增大，pH不变

  D.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

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• 10常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

  A.中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积

  B.浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）

  C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH

  D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-）

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