试卷相关题目
- 1某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 2下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 3已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）
A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C.pH=9的三种溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]
开始考试点击查看答案 - 4某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）表：几种弱酸的电离平衡常数
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
开始考试点击查看答案 - 5常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 6下列表述中正确的是（ ）
A.NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B.纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2-3+2H2O?H2CO3+2OH-
C.可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3?2H++CO2-3
D.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
开始考试点击查看答案 - 7
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）
B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.温度升高可实现由C点到D点
开始考试点击查看答案 - 8根据下表数据，下列判断正确的是（ ）电离常数（25℃）HF：Ki=3.6×10-4 H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13
A.在等浓度的NaF.NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D.结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-
开始考试点击查看答案 - 9甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol?L-1
B.甲酸与水能以任意比互溶
C.10mL1mol?L-1甲酸恰好与10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 10已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF
H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（ ）A.通氯化氢气体
B.加入少量氟化钾固体
C.加入少氢氧化钠固体
D.通入少量氟化氢气体
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