试卷相关题目
- 1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 2下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1
开始考试点击查看答案 - 3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 4室温下，下列各项中的比值为2：1的是（ ）
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
开始考试点击查看答案 - 5现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）表：几种弱酸的电离平衡常数
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
开始考试点击查看答案 - 7已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）
A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C.pH=9的三种溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]
开始考试点击查看答案 - 8下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 9某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
B.升高温度，溶液的pH增大
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
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