试卷相关题目
- 1在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D.加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大
开始考试点击查看答案 - 2已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
A.HX＞HY＞HZ
B.HZ＞HY＞HX
C.HY＞HX＞HZ
D.HY＞HZ＞HX
开始考试点击查看答案 - 3pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断不合理的是
A.两种酸都过量
B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.Na2CO3的量完全反应
开始考试点击查看答案 - 4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②
开始考试点击查看答案 - 5下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（ ）
A.0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C.25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D.用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
开始考试点击查看答案 - 6在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A.V1>V2
- 8有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（ ）
A.稀硫酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.醋酸溶液
D.氯化钠溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/mol
B.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
D.在不同条件下进行的异构化反应X
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Y的进程图解。图中的“
”是X，“
”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小