试卷相关题目
- 1有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
开始考试点击查看答案 - 2用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A.V1>V2
- 3在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 4氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D.加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/mol
B.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
D.在不同条件下进行的异构化反应X
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Y的进程图解。图中的“
”是X，“
”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 - 720℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）①加入适量的NaOH溶液②加入适量的水③通入适量的SO2④加入适量硫酸铜固体⑤加入少量盐酸．
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②③
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 8将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a>b
D.a
开始考试点击查看答案 - 9pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积
A.醋酸多
B.硫酸多
C.一样多
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 10盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) =c(CH3COOH) +c(CH3COO-)+ c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL1.0mol/L CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
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