由下列实验事实得出的结论正确的是 　　　　　　　　　　实验事实　　　　　　　　　　　　　　结论

试卷相关题目

• 1室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　

  C.两种溶液的pH相同　

  D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

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• 3有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

  C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

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• 4已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

  A.△H1=△H2＞△H3

  B.△H3＞△H2＞△H1

  C.△H2＞△H1＞△H3

  D.△H3＞△H1＞△H2

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• 5已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是 （　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）

  B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-

  C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）

  D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 6常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

  D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)

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• 7有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，分别编号：①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

  A.①＝③＞②

  B.③＞②＞①

  C.③＝②＞①

  D.①＝②＝③

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• 8室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）

  A.室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同

  B.温度升高，Ka增大、Kb减小

  C.室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

  D.室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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• 9下列叙述正确的是（　　）

  A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7

  B.pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些

  C.同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

  D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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• 10列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

  A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

  B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

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