试卷相关题目
- 1常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论
A. Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
B.在空气中
易变质，
不易变质 酸性：
C. C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：
D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：
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- 3室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
开始考试点击查看答案 - 4体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是
A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
开始考试点击查看答案 - 6室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）
A.室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
B.温度升高，Ka增大、Kb减小
C.室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
D.室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是（ ）
A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7
B.pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些
C.同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大
开始考试点击查看答案 - 8列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
开始考试点击查看答案 - 925℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液．则下列有关说法中正确的是（ ）
A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
D.若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
开始考试点击查看答案 - 10下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ）
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B.常温下NaNO2溶液的pH＞7
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2
D.HNO2不稳定，易分解
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