试卷相关题目
- 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中，错误的是
A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
开始考试点击查看答案 - 3HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入
A.HCl
B.CaCO3(s)
C.H2O
D.NaOH(s)
开始考试点击查看答案 - 4室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
开始考试点击查看答案 - 5在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
开始考试点击查看答案 - 6相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（ ）
A.V1=V3＜V2
B.V1=V3＞V2
C.V1=V3=V2
D.V3＜V2＜V1
开始考试点击查看答案 - 7常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
A.③⑧
B.③④⑥
C.②④⑦⑧
D.②③⑤⑧
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸能使染料和有机色质褪色
D.次氯酸不稳定，易分解
开始考试点击查看答案 - 9MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点，c(M+) =c(R+)
C.在x点，ROH完全电离
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
开始考试点击查看答案 - 10室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
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