试卷预览
- 1常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是
A.分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B.分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.分别与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D.分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多
开始考试练习点击查看答案 - 2已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN－)
开始考试练习点击查看答案 - 3将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是 [ ]
A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
C.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
D.因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同
开始考试练习点击查看答案 - 4某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
开始考试练习点击查看答案 - 5pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
A.m=n
B.m>n
- 6用0.01mol·L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
开始考试练习点击查看答案 - 7对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH 变为4
B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
开始考试练习点击查看答案 - 8某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K的数值比c点K的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试练习点击查看答案 - 9在0.1mol/L的H 2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"
开始考试练习点击查看答案 - 10在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是
A.加热
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
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