向1 LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投 入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

试卷相关题目

• 1下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是

  A.H2SO3

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.HNO3

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• 2下列有关化学反应过程或实验现象的解释中正确的是

  A.纳米铁粉的直径为20 nm，所以纳米铁粉属于胶体

  B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

  C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

  D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl3溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

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• 3现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 

  A.两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L

  B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的相等

  D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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• 4室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是                                                                            

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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• 5MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，c(M+) =c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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• 6在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是

  A.氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多

  B.相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多

  C.两溶液的导电能力几乎相同

  D.溶液中离子总数一定不相等

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• 7在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积

  A.a＝b＝10 mL

  B.a＝b>10 mL

  C.a

  D.a>b

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• 8对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

  A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  B.使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变

  C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 9常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

  A.结合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3-

  B.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

  C.溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

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• 10已知两种弱酸的酸性：HA> HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是    

  A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

  B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

  C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③

  D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)-c(A-)>c(K+)-c(B-)

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