已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

试卷相关题目

• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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• 20.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO-  + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)增大

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 3碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将   

  A.增大

  B.减少

  C.不变

  D.可能增大也可能减小

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• 4L － 1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离度

  C.H＋的物质的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 6在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 

  A.加入NaOH固体

  B.加浓盐酸

  C.加水

  D.加热

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• 7某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大

  A.①

  B.①③

  C.①②④

  D.①⑤

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• 8H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是

  A.增大　　　　　　　　　　

  B.减小

  C.不变

  D.可能增大，也可能减小

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• 9已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱固体

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加CH3COONa

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• 1020℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的SO2

  D.加入适量的CuSO4固体

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