下列变化规律不正确的是

试卷相关题目

• 1从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

  A.(1)(4)(5)

  B.(2)(6)

  C.(1)(4)

  D.(5)(6)

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• 20．1 mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是

  A.加水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量0．1 mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 3醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.升高温度，醋酸溶液的pH值变小

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• 4在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是

  A.降低温度，溶液中c(NH4+)增大

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

  C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

  D.加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大

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• 5向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液的pH变小

  C.NH3·H2O的电离度变大

  D.Kw(水的离子积常数)变大

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• 6常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

  A.0.0l mol/L的蔗糖溶液

  B.0.0l moI/L的CaCl2溶液

  C.0.02 moI/L的NaCl溶液

  D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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• 8常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的氯化铵固体

  C.加入等体积0.2mol/L盐酸

  D.通入氨气

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• 9在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 10已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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