试卷相关题目
- 1常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸
D.通入氨气
开始考试点击查看答案 - 2已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A.0.0l mol/L的蔗糖溶液
B.0.0l moI/L的CaCl2溶液
C.0.02 moI/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
开始考试点击查看答案 - 3常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 4下列变化规律不正确的是
A.温度升高，水的电离平衡向右移动
B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
开始考试点击查看答案 - 5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)
H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A.(1)(4)(5)
B.(2)(6)
C.(1)(4)
D.(5)(6)
开始考试点击查看答案 - 6已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO- + H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
开始考试点击查看答案 - 7在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 8当CH3COOH
CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 9常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是
A.9～11；0.1
B.9～11；0.2
C.12～13；0.2
D.13；0.1
开始考试点击查看答案 - 10在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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