化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

试卷相关题目

• 10.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者

  A.大　　

  B.小　　

  C.相等　　

  D.不能肯定

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• 2在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色　　

  B.变深　　

  C.变浅　　

  D.不变

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• 3已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是

  A.加一定量水

  B.加热

  C.加入盐酸

  D.加入冰醋酸

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• 4在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 5常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是

  A.9～11；0.1

  B.9～11；0.2

  C.12～13；0.2

  D.13；0.1

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• 6两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，c(M+)=c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) =10c(MOH)

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• 7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

  A.加少量CH3COONH4固体

  B.降低温度

  C.加少量NaCl固体

  D.升高温度

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• 8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

  A.明矾溶液加热

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl固体

  D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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• 9氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++ OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 c( NH4+)增大的是

  A.加NaOH

  B.加盐酸

  C.加NH4Cl

  D.加同浓度氨水

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• 1025℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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