试卷相关题目
- 1已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A.加少量CH3COONH4固体
B.降低温度
C.加少量NaCl固体
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 2两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A.ROH是一种强碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.在x点，ROH完全电离
D.稀释前，c(ROH) =10c(MOH)
开始考试点击查看答案 - 3化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)
H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 40.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者
A.大
B.小
C.相等
D.不能肯定
开始考试点击查看答案 - 5在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
开始考试点击查看答案 - 6氨水有下列平衡NH3·H2O
NH4++ OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且 c( NH4+)增大的是A.加NaOH
B.加盐酸
C.加NH4Cl
D.加同浓度氨水
开始考试点击查看答案 - 725℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 8将0.1mol·L -1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L -1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 9将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中[OH-]减小
开始考试点击查看答案 - 10常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L－1盐酸
D.适当提高溶液的温度
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