试卷相关题目
- 1MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
B.在x点，c(M+) ＝ c(R+)
C.在x点，ROH完全电离
D.MOH是一种弱碱
开始考试点击查看答案 - 2在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是
A.pH减小
B.A-浓度增大
C.H+减小
D.HA数目增大
开始考试点击查看答案 - 3一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是
A.H2O
B.液NH3
C.液态HF
D.纯H2SO4
开始考试点击查看答案 - 4在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
开始考试点击查看答案 - 6在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 7欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是
A.通入二氧化碳气体
B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体
D.加入饱和石灰水
开始考试点击查看答案 - 8人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-
HPO42- ， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
开始考试点击查看答案 - 9将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A.溶液的导电能力减弱
B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的pH增加
D.溶液中的c(OH-)减小
开始考试点击查看答案 - 10对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
B.温度升高后，溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大
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