在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH减小的是

  A.0．1mol/L氨水（AgOH固体）

  B.饱和NaOH溶液（Na2O2）

  C.0．1mol/LH2S溶液（CuCl2固体）

  D.饱和氯水（Na2SO3固体）

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• 2MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

  A.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

  B.在x点，c(M+) ＝ c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.MOH是一种弱碱

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• 3在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是

  A.pH减小

  B.A-浓度增大

  C.H+减小

  D.HA数目增大

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• 4一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是

  A.H2O

  B.液NH3

  C.液态HF

  D.纯H2SO4

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• 5在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 6欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入NaOH固体

  C.通入HCl气体

  D.加入饱和石灰水

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• 7人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42- ， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

  A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

  B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

  C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

  D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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• 8将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的pH增加

  D.溶液中的c(OH-)减小

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• 9对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

  A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大

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• 10各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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