人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（   ）

试卷相关题目

• 1将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（   ）

  A.（10-8-10-10） mol·L-1

  B.（10-8+10-10） mol·L-1

  C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1

  D.2×10-10mol·L-1

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• 2pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )

  A.［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］

  B.［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］

  C.［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］

  D.［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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• 320℃时，H 2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1，其电离方程式第一步为：H 2S H ++HS -；第二步：HS - H ++S 2-，若使溶液H +、S 2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

  A.加入适量NaOH固体

  B.加入适量水

  C.通入适量SO2

  D.加入适量CuSO4固体

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• 40.1 mol·L -1HCl溶液和0.1 mol·L -1CH 3COOH相比较，下列说法正确的是（   ）

  A.含H+物质的量，盐酸大于醋酸

  B.分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等

  C.分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸

  D.含H+物质的量浓度，盐酸大于醋酸

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• 5与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3   NH 4 ++NH 2 -，据此判断以下叙述中错误的是：

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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• 6将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H 2S的空气通入CuSO 4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H 2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（  ）

  A.NaOH溶液

  B.蒸馏水

  C.Na2SO3溶液

  D.KI溶液)

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• 7物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是  (       )

  A.HX>HZ>HY

  B.HZ>HY>HX

  C.HX>HY>HZ

  D.HY>HZ>HX

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• 8用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(    )

  A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

  B.反应所需的时间：醋酸＞盐酸

  C.与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等

  D.开始时反应速率：盐酸=醋酸

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• 9下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度 [c(H +)](K w为水的离子积常数) （   ）                                           

  A.c(H+)="c(HCl)"

  B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)

  C.c(H+)=c(HCl)+Kw

  D.c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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• 10电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H +)与 C(OH -)比值的对数，即AG=lg 。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(    )

  A.Mg2+、Ca2+、、Cl-

  B.K+、I-、、Br-

  C.、Ca2+、Cl-、

  D.Na+、、Cl-、

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