下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度 [c(H +)](K w为水的离子积常数) （   ）                                           

试卷相关题目

• 1用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(    )

  A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

  B.反应所需的时间：醋酸＞盐酸

  C.与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等

  D.开始时反应速率：盐酸=醋酸

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• 2物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是  (       )

  A.HX>HZ>HY

  B.HZ>HY>HX

  C.HX>HY>HZ

  D.HY>HZ>HX

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• 3将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H 2S的空气通入CuSO 4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H 2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（  ）

  A.NaOH溶液

  B.蒸馏水

  C.Na2SO3溶液

  D.KI溶液)

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• 4人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（   ）

  A.NaCl－HCl

  B.NaHCO3－H2CO3

  C.NaOH－HCl

  D.Na2CO3－HCl

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• 5将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（   ）

  A.（10-8-10-10） mol·L-1

  B.（10-8+10-10） mol·L-1

  C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1

  D.2×10-10mol·L-1

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• 6电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H +)与 C(OH -)比值的对数，即AG=lg 。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(    )

  A.Mg2+、Ca2+、、Cl-

  B.K+、I-、、Br-

  C.、Ca2+、Cl-、

  D.Na+、、Cl-、

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• 7在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（   ）

  A.a＞b＞c

  B.a="b=c"

  C.c＞a＞b

  D.b＞c＞a

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• 8常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH 4 ＋)＋n(H ＋)-n(OH －)=bmol。则a、b正确的答案组合是

  A.3~5之间；0.0005

  B.3~5之间；0.001

  C.5；0.0005

  D.5；0.001

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• 9下列物质中最难电离出H +的是（  ）

  A.NaHCO3

  B.C2H5OH

  C.H2O

  D.C6H5OH

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• 10向三份0.lmol/L NaHCO 3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH) 2、NaA1O 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 3 2-浓度的变化依次为（  ）

  A.减小、减小、增大

  B.减小、增大、增大

  C.增大、减小、减小

  D.减小、减小、减小

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