在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH －)。满足该条件的反应是(    )

试卷相关题目

• 1强弱电解质的本质区别是

  A.物质在水溶液里的电离程度

  B.物质在水中的溶解度

  C.物质类别

  D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

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• 2室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 3下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

  A.盐酸

  B.CH3COOH

  C.NH3·H2O

  D.H2O

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• 4在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

  A.升温　　

  B.降温

  C.加入NaOH溶液

  D.加入稀HCl

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• 5下列所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸

  B.沸点：NH3与PH3

  C.pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样

  D.微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

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• 6下列电离子方程式正确的是           

  A.NaHCO3=Na++H++CO32－

  B.NaHSO4=Na++H++SO42－

  C.H2SO4=2H++SO42－

  D.KClO3=K++Cl－+3O2－

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• 7下列属于强电解质的是

  A.CH3CH2OH

  B.NH3·H2O

  C.Cu

  D.NH4Cl

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• 8关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

  A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

  B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

  D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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• 9已知某温度下， K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L － 1、 K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、 K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是

  A.HCN溶液

  B.HF溶液

  C.CH3COOH溶液

  D.HNO2溶液

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• 10当CH 3COOH CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

  A.NH3·H2O

  B.HCl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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