试卷相关题目
- 1下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32－
B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KClO3=K++Cl－+3O2－
开始考试点击查看答案 - 2在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH －)。满足该条件的反应是( )
A.0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
开始考试点击查看答案 - 3强弱电解质的本质区别是
A.物质在水溶液里的电离程度
B.物质在水中的溶解度
C.物质类别
D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力
开始考试点击查看答案 - 4室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A.盐酸
B.CH3COOH
C.NH3·H2O
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 6关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 7已知某温度下， K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L － 1、 K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、 K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH3COOH溶液
D.HNO2溶液
开始考试点击查看答案 - 8当CH 3COOH
CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A.NH3·H2O
B.HCl
C.CH3COONa
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 9下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A.Na2SO4
B.Ba(OH)2
C.KMnO4
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 10下列电离方程式的书写中，正确的是
A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-
H++ S2-B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4
2NH4++ SO42-C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-
D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-
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