已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列物质中能导电的是

  A.蔗糖溶液

  B.乙酸溶液

  C.乙醇溶液

  D.乙酸乙酯

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• 2下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 

  A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

  B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

  C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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• 3下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

  A.氨气

  B.氮气

  C.氢氧化钠

  D.硫酸钡

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• 4以下电离方程式错误的是

  A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－

  B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－

  C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－

  D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－

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• 5在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

  A.通入少量氯化氢气体

  B.加入少量水

  C.加入少量NaOH固体

  D.加入少量NH4Cl固体

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• 6某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H +)·c(OH －)=10 －22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L －1NaOH溶液的pH应为

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 7区分强弱电解质的标准是：

  A.在水中的溶解度

  B.溶液的导电能力

  C.在水中的电离程度

  D.化学键的类型

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• 8常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变

  C.盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 9下列说法中，错误的是

  A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

  B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

  C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

  D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

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• 10已知相同温度下电离常数 K i(HF)＞ K i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

  A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

  B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)

  C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)

  D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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