在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

试卷相关题目

• 1下列物质中属于弱电解质的是

  A.KOH

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.NaCl

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• 2关于水的离子积常数，下列说法正确的是

  A.水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  B.纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  C.25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  D.改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

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• 3相同温度下，两种弱酸H

  A.HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（） A.浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）>pH（HB）

  B.浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）>pH（NaB）

  C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多

  D.在0．1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）

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• 420℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是              

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的Cl2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 5下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

  B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

  C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

  D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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• 6以下电离方程式错误的是

  A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－

  B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－

  C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－

  D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－

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• 7下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

  A.氨气

  B.氮气

  C.氢氧化钠

  D.硫酸钡

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• 8下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 

  A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

  B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

  C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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• 9下列物质中能导电的是

  A.蔗糖溶液

  B.乙酸溶液

  C.乙醇溶液

  D.乙酸乙酯

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• 10已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（   ）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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