常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

  A.b?a?c?d

  B.d?a?c?b

  C.b?c?a?d

  D.c?d?a?b

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• 2已知相同温度下电离常数 K i(HF)＞ K i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

  A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

  B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)

  C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)

  D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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• 3下列说法中，错误的是

  A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

  B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

  C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

  D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

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• 4常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变

  C.盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 5区分强弱电解质的标准是：

  A.在水中的溶解度

  B.溶液的导电能力

  C.在水中的电离程度

  D.化学键的类型

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• 6下列关于弱电解质的说法正确的是：     （   ）

  A.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

  B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

  C.升高温度，弱电解质的电离程度减小

  D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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• 7下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）

  C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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• 8常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L

  C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

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• 9pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 10现欲粗略测定一未知浓度的CH 3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

  A.电解，NaOH溶液

  B.蒸馏，Na2CO3溶液

  C.酯化反应，石蕊试液

  D.中和滴定，pH试纸

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