试卷相关题目
- 1pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A.m＝n
B.m＞n
C.m＜n
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10 － 8，下列叙述正确的是A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大
B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L
D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）
C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
开始考试点击查看答案 - 4下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ）
A.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C.升高温度，弱电解质的电离程度减小
D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
开始考试点击查看答案 - 5常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 6下列实验方案不能成功的是（ ）
A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
开始考试点击查看答案 - 7体积相同，PH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A.相同
B.中和HCl的多
C.中和CH 3COOH的多
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 8从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）
H +（aq）+In －（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（ ）A.红色变深
B.不变化
C.黄色变深
D.褪为无色
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
开始考试点击查看答案 - 10已知
K 2HPO 4溶液中水解 
程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O 
H 
3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）A.加水
B.加热
C.加消石灰
D.加AgNO3
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