在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN H + + CN －。下列说法错误的

试卷相关题目

• 1在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(     )

  A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

  B.室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

  C.醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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• 2液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 —。对该体系的说法中错误的是    （    ）

  A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数

  B.液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)

  C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)

  D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

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• 3在同体积pH=3的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（   ）

  A.硫酸中放出的氢气最多

  B.醋酸中放出的氢气最多

  C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多

  D.盐酸比硝酸放出的氢气多

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• 4常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（      ）

  A.a>b

  B.a

  C.a="b=100mL"

  D.a=b=100mL

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• 5某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 6下列事实能说明醋酸是弱酸的是  ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

  A.②④⑤　

  B.②④　

  C.②③④　

  D.②③

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• 7某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ） 表：几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10－5HClOKa=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 8用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（  ）

  A.c(H＋)和c(OH－)的乘积

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)

  D.pH值

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• 9甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为

  A.大于10

  B.小于10

  C.等于10

  D.无法确定

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• 10在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH≒CH 3COO －＋H +  对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

  B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

  C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动

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