在同体积pH=3的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（      ）

  A.a>b

  B.a

  C.a="b=100mL"

  D.a=b=100mL

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• 2某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 3在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

  A.加入少量CH3COONa固体

  B.通入少量HCl气体

  C.升高温度

  D.加入水

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• 4下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

  A.加热后，HAc的电离程度减小

  B.加水稀释后，溶液的酸性增强

  C.加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

  D.加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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• 5在醋酸溶液中，CH 3COOH电离达到平衡的标志是

  A.溶液显电中性

  B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

  C.氢离子浓度恒定不变

  D.c(H＋)＝c(CH3COO－)

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• 6液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 —。对该体系的说法中错误的是    （    ）

  A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数

  B.液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)

  C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)

  D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

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• 7在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(     )

  A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

  B.室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

  C.醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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• 8在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN H + + CN －。下列说法错误的

  A.通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动

  B.升高温度，溶液pH减小

  C.稀释溶液，电离平衡常数减小

  D.加入NaCN固体， 增大

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• 9下列事实能说明醋酸是弱酸的是  ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

  A.②④⑤　

  B.②④　

  C.②③④　

  D.②③

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• 10某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ） 表：几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10－5HClOKa=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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