试卷相关题目
- 1在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH≒CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
开始考试点击查看答案 - 2甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为
A.大于10
B.小于10
C.等于10
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A.c(H＋)和c(OH－)的乘积
B.c(NH3·H2O)/c(OH－)
C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)
D.pH值
开始考试点击查看答案 - 4某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（ ） 表：几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10－5HClOKa=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
开始考试点击查看答案 - 5下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A.②④⑤
B.②④
C.②③④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 625℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 7pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A.m＞n
B.m＜n
C.m=n
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 8下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A.乙酸钠溶液显碱性
B.常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 9在醋酸的电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A.加入NaOH(s)
B.加入盐酸
C.加蒸馏水
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 10把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
A.0.5 mol/LNaOH溶液
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L NH4Cl溶液
D.0.5 mol/L 氨水
开始考试点击查看答案