试卷相关题目
- 125℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
开始考试点击查看答案 - 2将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A.c(HCOO－)＜ c(Na+)
B.c(HCOO－)＞ c(Na+)
C.c(OH－）＜ c(HCOO－）
D.c(OH－）＞ c(HCOO－）
开始考试点击查看答案 - 3在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH≒CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小
B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动
开始考试点击查看答案 - 4甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为
A.大于10
B.小于10
C.等于10
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
A.c(H＋)和c(OH－)的乘积
B.c(NH3·H2O)/c(OH－)
C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)
D.pH值
开始考试点击查看答案 - 6下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A.乙酸钠溶液显碱性
B.常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 7在醋酸的电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A.加入NaOH(s)
B.加入盐酸
C.加蒸馏水
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 8把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
A.0.5 mol/LNaOH溶液
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L NH4Cl溶液
D.0.5 mol/L 氨水
开始考试点击查看答案 - 9在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B.室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C.醋酸中加水后，溶液的pH升高
D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
开始考试点击查看答案 - 100.1 mol·L －1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH 3·H 2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )
A.物质的量浓度相同
B.氢氧根离子浓度相同
C.pH相同
D.溶液中离子浓度相同
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