把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸　③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液

试卷相关题目

• 1用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.[H+]和[OH-]的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 2pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（   ）

  A.盐酸>醋酸

  B.醋酸>盐酸

  C.盐酸==醋

  D.无法判断

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• 3在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

  A.1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

  B.乙酸能与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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• 4浓度均为0.1 mol·L － 1的三种溶液：①CH 3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

  A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

  B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol/L

  D.由水电离出的c(OH－)：②>③>①

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• 5某酸性溶液中只含有NH 4 +、Cl -、H +、OH -4种离子，下列说法不正确的是 

  A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

  B.该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）

  C.加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）

  D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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• 6下列叙述正确的是 （    ）

  A.某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

  B.SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质

  C.共价化合物都是弱电解质

  D.弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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• 7已知H

  A.H 2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H 2B的电离 常数为K 1、K 2，其大小依次是K1＞KHA＞K 2，由此可以推测以下各反应中不 能进行的是（） A.NaA＋H 2B NaHB＋HA

  B.2NaA＋H 2B Na 2B＋2HA

  C.NaHB＋HA NaA＋H 2B

  D.Na 2B＋HA NaHB＋NaA

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• 8H 2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则 c(S 2 －)的变化情况是

  A.增大　　　

  B.减小

  C.不变

  D.可能增大，也可能减小

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• 9下列判断正确的是

  A.在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存

  B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

  C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  D.pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

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• 10关于强、弱电解质的叙述不正确的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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