H 2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则 c(S 2 －)的变化情况是

试卷相关题目

• 1已知H

  A.H 2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H 2B的电离 常数为K 1、K 2，其大小依次是K1＞KHA＞K 2，由此可以推测以下各反应中不 能进行的是（） A.NaA＋H 2B NaHB＋HA

  B.2NaA＋H 2B Na 2B＋2HA

  C.NaHB＋HA NaA＋H 2B

  D.Na 2B＋HA NaHB＋NaA

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• 2下列叙述正确的是 （    ）

  A.某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

  B.SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质

  C.共价化合物都是弱电解质

  D.弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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• 3把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸　③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液

  A.①②

  B.②④

  C.③④

  D.②③

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• 4用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.[H+]和[OH-]的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 5pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（   ）

  A.盐酸>醋酸

  B.醋酸>盐酸

  C.盐酸==醋

  D.无法判断

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• 6下列判断正确的是

  A.在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存

  B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

  C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  D.pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

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• 7关于强、弱电解质的叙述不正确的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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• 8现有三种溶液各25mL：①Na 2CO 3②NaHCO 3③NaOH，下列说法正确的是

  A.三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

  B.三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

  C.三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

  D.三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

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• 9温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（     ）

  A.c(OH-)

  B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

  C.c(H+)和c(OH-)的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 10用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是      (　　)

  A.溶液中的c(CH3COO－)

  B.溶液中的c(H＋)

  C.醋酸的电离平衡常数

  D.溶液中的c(OH－)

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