试卷相关题目
- 1下列说法正确的是：
A.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B.室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 2向CH 3COOH
CH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A.H2O
B.CH3COONa
C.NH3·H2O
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 3一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
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- 40.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A.NaF
B.NH4Cl
C.HClO
D.HNO3
开始考试点击查看答案 - 5已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是( )
A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 6醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
开始考试点击查看答案 - 8现有pH＝2的
A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A.B均为弱酸，则2＜ a＜5 ④若A.B均为强酸，则A.B的物质的量浓度一定相等. A.①②B.①③
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 9现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L -1的NaOH溶液③0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液 ④0.1mol·L -1KHCO 3溶液 ⑤0.1mol·L -1HNO 3溶液；由水电离出的c(OH -)由大到小的顺序为：
A.③④⑤①②
B.①②⑤③④
C.⑤④③②①
D.③④⑤②①
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