试卷相关题目
- 1现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 2现有pH＝2的
A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A.B均为弱酸，则2＜ a＜5 ④若A.B均为强酸，则A.B的物质的量浓度一定相等. A.①②B.①③
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中,存在分子
D.熔化状态时不导电
开始考试点击查看答案 - 4醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 5室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B.稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） 
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 725℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L
开始考试点击查看答案 - 8下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质
A.①
B.①③
C.①④⑤
D.①②③⑤
开始考试点击查看答案 - 9在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A.中和时所需NaOH的量前者多
B.与活泼金属反应时的起始速率相等
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D.电离程度后者大
开始考试点击查看答案 - 10常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A.甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
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