试卷相关题目
- 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
开始考试点击查看答案 - 2常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
开始考试点击查看答案 - 3下列可以说明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色
B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
D.0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
开始考试点击查看答案 - 4当CH 3COOH
H + + CH 3COO -已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 5常温时,纯水电离的c(H +)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）
A.a﹥b=c
B.a﹥c ﹥b
C.c ﹥a﹥b
D.b﹥ c ﹥a
开始考试点击查看答案 - 6在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.H+浓度
D.醋酸的物质的量
开始考试点击查看答案 - 7已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
开始考试点击查看答案 - 8在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
开始考试点击查看答案 - 9在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B.加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 10在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3
NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大
C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30
D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)
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